例如碳原子核外有6個(gè)電子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2個(gè)電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個(gè)電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個(gè)電子排布在2個(gè)p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個(gè)電子集中在一個(gè)p軌道，自旋方向相反。

　　洪特規(guī)則的延伸，當(dāng)?shù)葍r(jià)軌道全充滿、半充滿或者全空時(shí)比較穩(wěn)定。全充滿、半充滿或者全空的狀態(tài)分別表示如下：

　　全充滿：p6，d10，f14；

　　半充滿：p3，d5，f7；

　　全空：p0，d10，f0。

　　以Cr原子為例。Cr為第24號(hào)元素，理論上基態(tài)原子應(yīng)形成 1s22s22p63s23p64s23d4的電子構(gòu)型。思考一下，若將4s上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到了3d上，使3d半充滿將更穩(wěn)定。因此，真正穩(wěn)定的基態(tài)Cr原子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p64s13d5。

　　再以Cu原子為例。Cu為第29號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)則，它的基態(tài)電子構(gòu)型應(yīng)為1s22s22p63s23p64s23d9，由于3d亞層全充滿為10電子，因此將4s上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到了3d上更穩(wěn)定。真正穩(wěn)定的基態(tài)Cu原子的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p64s13d10。

　　最后強(qiáng)調(diào)一下，洪特規(guī)則僅適用于基態(tài)原子的核外電子排布，不適用于激發(fā)態(tài)原子。