上面我們討論的濃度對平衡的影響完全適用于分壓對平衡的影響，因為由理想氣體方程可導(dǎo)出p=cRT的變式，說明分壓與濃度是成正比的，而總壓對平衡是否有影響，須看反應(yīng)前后氣體分子的總數(shù)是否變化。為加深理解這一關(guān)系，我們可以利用分壓pi與總壓p的關(guān)系式——xip=pi——將分壓平衡常數(shù)表達式作適當變形如下：

　　Kp= ∏pivi= ∏（xip）vi=p∑v·∏xivi

　　定義∏xivi≡Jx ，上式可改為：

　　Kp= Jx·p∑v

　　這表明：在一定溫度時，若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，∑vi=0，則Jx·p0=Jx=Kp ，Jx是一個常數(shù)，表明平衡不會隨系統(tǒng)總壓的改變而發(fā)生改變；若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)有變化，∑vi≠0，Jx的變化就與p∑v的變化有關(guān)：若∑vi 〉0，即反應(yīng)后氣體分子總數(shù)增加，總壓p增大時，p∑v的值將變大，由于Jx·p∑v是一個常數(shù)，Jx就應(yīng)變�。灰约啊苬i 〈 0，p增大以及p減小平衡移動的方向。