石墨轉化為金剛石是什么變化

　　金剛石是由碳原子以共價鍵連接形成的正“四面體空間網(wǎng)狀結構”的“原子晶體”，石墨是一種“層狀結構”的“過渡型晶體”：層內(nèi)碳原子以共價鍵結合形成正六邊形網(wǎng)狀結構，層與層之間距離較大，相當于分子間力的作用；金剛石是硬度最大的物質、不能導電，而石墨的硬度較小、層之間可以相對滑動、導電性好，化學性質較金剛石活潑。很明顯，石墨和金剛石是結構不同的兩類物質，化學鍵的結合情況是不一樣的。

　　金剛石和石墨的轉化

　　1．化學變化的特征

　　我們知道，化學變化通常叫做化學反應�；瘜W變化是變化時都生成了其他物質的變化。物質通過化學反應轉變?yōu)樾再|上完全不同的新物質，這就是化學變化的特征

　　2．晶體結構

　　石墨轉變?yōu)榻饎偸瘯r，石墨晶體結構被破壞；石墨中層與層之間不牢固的結合力拉斷或變動，或同時也將六角平面上各碳原子間的化學鍵和結合方式來個“大變動大改組”，使它們之間的結合按照金剛石的形式和要求，有規(guī)則地結合成為立方面心結構。即由石墨的層狀結構轉變?yōu)榻饎偸�的正四面體結構。

　　3．熱效應

　　一個化學反應在進行時，常伴有能量的變化，這個能量變化可以表現(xiàn)為光能、電能、機械能或熱能等形式，而常表現(xiàn)為熱能形式，有時要釋放熱量，有時則吸收熱量。金剛石在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃，可轉變?yōu)槭�墨�?/p>

　　4．催化劑

　　石墨轉變?yōu)榻饎偸�須在高溫高壓下進行，甚至在溫度2000℃～4000℃和壓強6萬～12萬個大氣壓下，這個轉變速率仍然不大，還需用鉻、鐵和鉑等作催化劑。根據(jù)催化劑只能改變化學反應速率的原理，催化劑就不能改變物理變化的速率了。