物質(zhì)溶解時的兩個過程

　　一個是溶質(zhì)的微�！�—分子或離子離開固體（液體）表面擴(kuò)散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；

　　另一個過程是溶質(zhì)的微�！�—分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物并放出熱量，這是化學(xué)過程。

　　這兩個過程對不同的溶質(zhì)來說，吸收的熱量和放出的熱量并不相等，當(dāng)吸熱多于放熱，例如硝酸鉀溶解在水里的時候，因?yàn)樗�和水分子結(jié)合的不穩(wěn)定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現(xiàn)為吸熱。在溶解時，溶液的溫度就降低，反之，當(dāng)放熱多于吸熱，例如濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解在水里的時候，因?yàn)樗�和水分子生成了相互穩(wěn)定的化合物，放出的熱量多于吸收的熱量，就表現(xiàn)為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。

　　一種物質(zhì)溶解在水里，究竟是溫度升高還是降低，取決于溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少，用Q放代表溶質(zhì)微粒擴(kuò)散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質(zhì)微粒水合時放出的熱量。若：

　　Q吸＞Q放 溶液溫度下降；

　　Q吸＜Q放 溶液溫度升高；

　　Q吸≈Q放 溶液溫度無明顯變化。

　　溶質(zhì)溶解過程的熱量變化，可以用儀器測得。

　　放熱反應(yīng)包括：

　�。�1）燃燒，例：C+O2==點(diǎn)燃==CO2；

　　（2）中和反應(yīng)，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O；

　�。�3）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，例：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；

　�。�4）緩慢氧化；

　�。�5）大多數(shù)化合反應(yīng)；

　�。�6）鋁熱反應(yīng)，例：2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3；

　�。�7）生石灰與水反應(yīng)：CaO+H2O==Ca（OH）2；

　　（8）堿金屬與水反應(yīng)，例：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。